QUÍMICA- 2º Ano.

JACK:
- Mistura ácido + base (Neutralização)
fórmula = Mac.Vac.Xac = Mba.Vba.Xba
onde: M = molaridade - mol/l
Xac = nº de "H" Xba = nº de "OH"

- Cálculo da velocidade da reação com a tabela
onde ele dará uma tabela e teremos que fazer a seguinte conta:
v = ▼[ ]/▼t

V (velocidade média de consumo ou formação de uma solução por reação) = delta[variação de qtde( litro, grama, kg, mol/l)]/delta T (tempo, segundo, minuto hora)

- Condições para que ocorra uma reação
• Contato entre os reagentes;
• Afinidade química entre os reagentes;
• Choques/Colisões entre os reagentes com orientação favorável a formação do Complexo Ativado
• Choques com energia suficiente para a formação do Complexo ativado

- Fatores que alteram a velocidade de uma reação
• NATUREZA DOS REAGENTES→ maior complexibilidade das moléculas = menor velocidade
• PRESSÃO→ maior pressão = maior velocidade
• SUPERFICIE DE CONTATO→ maior área de contato = maior velocidade
• ESTADOS FÍSICOS DOS REAGENTES→ Vgasoso > Vlíquido > Vsólido
• TEMPERATURA(VAN'T HOFF)→ maior temperatura = maior velocidade
• CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES(BOLBERG-WAGGE)→ maior concentração = maior velocidade
• CATALISADOR→ diminui a energia de ativação = aumenta a velocidade

Lei de Van't Hoff:
Um aumento de 10°C na temperatura, dobra a velocidade.
VISTO QUE NÃO VALERÁ REGRA DE 3!!!!